5-139
Смешали 662 г 25%-го раствора нитрата свинца (II) и 150 г 50%-го раствора иодида натрия. Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося после реакции; д) массовую долю реагента в растворе.
Ответ: `"а) "m(PbI_2) = 115.25 г`, `"б) "m(NaNO_3) = 42.5 г`, `"в) "ω(NaNO_3) = 6.1%`, `"г) "m_"изб."(Pb(NO_3)_2) = 82.75 г`, `"д) "ω_"изб."(Pb(NO_3)_2) = 11.88%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("р-ра "Pb(NO_3)_2) = 662 г` `ω(Pb(NO_3)_2) = 25%` `m("р-ра "NaI) = 150 г` `ω(NaI) = 50%` |
`Pb(NO_3)_2 + 2NaI = 2NaNO_3 + PbI_2"↓"` `m(Pb(NO_3)_2) = (ω(Pb(NO_3)_2)*m("р-ра "Pb(NO_3)_2))/100 = (25*662)/100 = 165.5 г` `n(Pb(NO_3)_2) = (m(Pb(NO_3)_2))/(M(Pb(NO_3)_2)) = 165.5/331 = 0.5" моль"` `m(NaI) = (ω(NaI)*m("р-ра "NaI))/100 = (50*150)/100 = 75 г` `n(NaI) = (m(NaI))/(M(NaI)) = 75/150 = 0.5" моль"` Нитрат свинца (II) в избытке. `n(PbI_2) = (n(NaI))/2 = 0.5/2 = 0.25" моль"` `"а) "m(PbI_2) = n(PbI_2)*M(PbI_2) = 0.25*461 = 115.25 г` `n(NaNO_3) = n(NaI) = 0.5" моль"` `"б) "m(NaNO_3) = n(NaNO_3)*M(NaNO_3) = 0.5*85 = 42.5 г` `"в) "ω(NaNO_3) = (100*m(NaNO_3))/(m("р-ра "Pb(NO_3)_2) + m("р-ра "NaI) - m(PbI_2)) = (100*42.5)/(662 + 150 - 115.25) = 6.1%` `n_"изб."(Pb(NO_3)_2) = 0.25" моль"` `"г) "m_"изб."(Pb(NO_3)_2) = n_"изб."(Pb(NO_3)_2)*M(Pb(NO_3)_2) = 0.25*331 = 82.75 г` `"д) "ω_"изб."(Pb(NO_3)_2) = (100*m_"изб."(Pb(NO_3)_2))/(m("р-ра "Pb(NO_3)_2) + m("р-ра "NaI) - m(PbI_2)) = (100*82.75)/(662 + 150 - 115.25) = 11.88%` |
|
`"а) "m(PbI_2) = ?` `"б) "m(NaNO_3) = ?` `"в) "ω(NaNO_3) = ?` `"г) "m_"изб."("реагента") = ?` `"д) "ω_"изб."("реагента") = ?` |
|