5-139

Смешали 662 г 25%-го раствора нитрата свинца (II) и 150 г 50%-го раствора иодида натрия. Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося после реакции; д) массовую долю реагента в растворе.

Ответ

Ответ: `ω(H_2SO_4) = 20%`.

Дано: Решение

`m("р-ра "Pb(NO_3)_2) = 662 г`

`m(Pb(NO_3)_2) = 25%`

`m("р-ра "NaI) = 150 г`

`m(NaI) = 50%`

`Pb(NO_3)_2 + 2NaI = 2NaNO_3 + PbI_2"↓"`

`n(BaSO_4) = (m(BaSO_4))/(M(BaSO_4)) = 23.3/233 = 0.1" моль"`

`n(H_2SO_4) = n(BaCl_2) = n(BaSO_4) = 0.1" моль"`

`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 0.1*98 = 9.8 г`

`ω(H_2SO_4) = (100*m(H_2SO_4))/(m("р-ра "H_2SO_4)) = (100*9.8)/49 = 20%`

`"а) "m(PbI_2) = ?`

`"б) "m(NaNO_3) = ?`

`"в) "ω(NaNO_3) = ?`

`"г) "m_"изб."("реагента") = ?`

`"д) "ω_"изб."("реагента") = ?`

1
11