5-95
Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Ответ: `m(H_2SO_4) = 19.6 г`, `m(MgSO_4) = 24 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(MgO) = 8 г` |
`MgO + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2O` `n(MgO) = (m(MgO))/(M(MgO)) = 8/40 = 0.2" моль"` `n(H_2SO_4) = n(MgSO_4) = n(MgO) = 0.2" моль"` `m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 0.2*98 = 19.6 г` `m(MgSO_4) = n(MgSO_4)*M(MgSO_4) = 0.2*120 = 24 г` |
|
`m(H_2SO_4) = ?` `m(MgSO_4) = ?` |
|