4-10

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
а) Азот ⟶ Аммиак ⟶ Сульфат аммония ⟶ Аммиак ⟶ Азот ⟶ Оксид азота (II);
б) Аммиак ⟶ Азот ⟶ Аммиак ⟶ Нитрат аммония ⟶ Аммиак ⟶ Оксид азота (II);
в) Аммиак ⟶ Азот ⟶ Нитрид магния ⟶ Аммиак ⟶ Хлорид аммония ⟶ Аммиак;
г) Азот ⟶ Аммиак ⟶ Карбонат аммония ⟶ Хлорид аммония ⟶ Аммиак ⟶ Азот;
д) Карбонат аммония ⟶ Аммиак ⟶ Азот ⟶ Нитрид лития ⟶ Аммиак ⟶ Ацетат аммония;
е) Метан ⟶ Водород ⟶ Аммиак ⟶ Вода ⟶ Водород ⟶ Хлороводород ⟶ Хлорид аммония.

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена запишите ионные уравнения.

Реклама
Ответ

а)

3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2NH3 + 2H+ + SO42- = 2NH4+ + SO42-
NH3 + H+ = NH4+

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2OH- = 2NH3↑ + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N-3 - 6ē ⟶ N20 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)
N2 + O2 `overset(t)(=)` 2NO
N20 - 4ē ⟶ 2N+2 4 4 1 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)

б)

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N-3 - 6ē ⟶ N20 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)
3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)

NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH3 + H+ + NO3- = NH4+ + NO3-
NH3 + H+ = NH4+

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
N-3 - 5ē ⟶ N+2 5 20 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 5 окислитель (восстановление)

в)

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N-3 - 6ē ⟶ N20 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)
3Mg + N2 `overset(t)(=)` Mg3N2
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

NH3 + HCl = NH4Cl

NH4Cl `overset(t)(=)` NH3↑ + HCl↑

г)

3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)

2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3

(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2↑
(NH4)2CO3 + 2H+ + 2Cl- = 2NH4+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
(NH4)2CO3 + 2H+ = 2NH4+ + H2O + CO2↑

NH4Cl `overset(t)(=)` NH3↑ + HCl↑

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N-3 - 6ē ⟶ N20 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)

д)

(NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O
(NH4)2CO3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + 2NH3↑ + 2H2O
(NH4)2CO3 + 2OH- = CO32- + 2NH3↑ + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N-3 - 6ē ⟶ N20 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)
6Li + N2 = 2Li3N
Li0 - 1ē ⟶ Li+ 1 6 6 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
Li3N + 3H2O = 3Li+ + 3OH- + NH3↑

CH3OOH + NH3 = CH3OONH4

е)

CH4 + H2O `overset(t)(=)` CO + 3H2
C-4 - 6ē ⟶ C+2 6 6 1 восстановитель (окисление)
2H+ + 2ē ⟶ H20 2 3 окислитель (восстановление)
3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N-3 - 6ē ⟶ N20 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na0 - 1ē ⟶ Na+ 1 2 2 восстановитель (окисление)
2H+ + 2ē ⟶ H20 2 1 окислитель (восстановление)
H2 + Cl2 = 2HCl
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 2 1 восстановитель (окисление)
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 2 1 окислитель (восстановление)

NH3 + HCl = NH4Cl

1
11
Реклама