4-58
Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/см3), объем которой составляет 72,137 мл, смешали с порцией 20%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,115 г/см3), объем которой составляет 113 мл. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Вычислите массу полученного сухого остатка.
Ответ: `m(KNO_2) = 12.16 г`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`ω(KOH) = 10%` `V("р-ра "KOH) = 72.137" мл"` `ρ("р-ра "KOH) = 1.109" г/мл"` `ω(HNO_3) = 20%` `V("р-ра "HNO_3) = 113" мл"` `ρ("р-ра "HNO_3) = 1.115" г/мл"` |
`KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O` `2KNO_3 = 2KNO_2 + O_2"↑"` `m("р-ра "KOH) = ρ("р-ра "KOH)*V("р-ра "KOH) = 1.109*72.137 = 80 г` `m(KOH) = (ω(KOH)*m("р-ра "KOH))/100 = (10*80)/100 = 8 г` `n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 8/56 = 0.143" моль"` `m("р-ра "HNO_3) = ρ("р-ра "HNO_3)*V("р-ра "HNO_3) = 1.115*113 = 126 г` `m(HNO_3) = (ω(HNO_3)*m("р-ра "HNO_3))/100 = (20*126)/100 = 25.2 г` `n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 25.2/63 = 0.4" моль"` Азотная кислота в избытке, поэтому расчет ведём по гидроксиду калия: `n(KNO_2) = n(KOH) = 0.143" моль"` `m(KNO_2) = n(KNO_2)*M(KNO_2) = 0.143*85 = 12.16 г` |
`m("сухого остатка") = ?` |