4-58

Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/см3), объем которой составляет 72,137 мл, смешали с порцией 20%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,115 г/см3), объем которой составляет 113 мл. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Вычислите массу полученного сухого остатка.

Ответ

Ответ: `m(KNO_2) = 12.16 г`.

Дано: Решение

`ω(KOH) = 10%`

`V("р-ра "KOH) = 72.137" мл"`

`ρ("р-ра "KOH) = 1.109" г/мл"`

`ω(HNO_3) = 20%`

`V("р-ра "HNO_3) = 113" мл"`

`ρ("р-ра "HNO_3) = 1.115" г/мл"`

`KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O`

`2KNO_3 = 2KNO_2 + O_2"↑"`

`m("р-ра "KOH) = ρ("р-ра "KOH)*V("р-ра "KOH) = 1.109*72.137 = 80 г`

`m(KOH) = (ω(KOH)*m("р-ра "KOH))/100 = (10*80)/100 = 8 г`

`n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 8/56 = 0.143" моль"`

`m("р-ра "HNO_3) = ρ("р-ра "HNO_3)*V("р-ра "HNO_3) = 1.115*113 = 126 г`

`m(HNO_3) = (ω(HNO_3)*m("р-ра "HNO_3))/100 = (20*126)/100 = 25.2 г`

`n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 25.2/63 = 0.4" моль"`

Азотная кислота в избытке, поэтому расчет ведём по гидроксиду калия:

`n(KNO_2) = n(KOH) = 0.143" моль"`

`m(KNO_2) = n(KNO_2)*M(KNO_2) = 0.143*85 = 12.16 г`

`m("сухого остатка") = ?`

1
11