4-24
Вычислите массу нашатырного спирта (10%-го раствора аммиака), который образуется при растворении аммиака, полученного при взаимодействии нашатыря (хлорида аммония) массой 10,7 г и едкого натра (гидроксида натрия) массой 12,5 г, содержащего 4% примесей.
Ответ: `m("нашатырного спирта") = 34 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(NH_4Cl) = 10.7 г` `m_"тех."(NaOH) = 12.5 г` `ω("примесей") = 4%` `ω(NH_3) = 10%` |
`NaOH + NH_4Cl overset(t)(=) NaCl + NH_3"↑" + H_2O` `n(NH_4Cl) = (NH_4Cl)/(NH_4Cl) = 10.7/53.5 = 0.2" моль"` `ω(NaOH) = 100 - ω("примесей") = 100 - 4 = 96%` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m_"тех."(NaOH))/100 = (96*12.5)/100 = 12 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 12/40 = 0.3" моль"` Гидроксид натрия в избытке, поэтому расчет ведем по хлориду аммония. `n(NH_3) = n(NH_4Cl) = 0.2" моль"` `m(NH_3) = n(NH_3)*M(NH_3) = 0.2*17 = 3.4 г` `m("нашатырного спирта") = (100*m(NH_3))/(ω(NH_3)) = (100*3.4)/10 = 34 г` |
|
`V(NH_3) = ?` |
|