4-22
Вычислите массу аммиачной воды (25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.
Ответ: `m("аммиачной воды") = 34 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(NH_3) = 25%` `m((NH_4)_2SO_4) = 33 г` `m(Ca(OH)_2) = 37 г` |
`Ca(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4 overset(t)(=) CaSO_4 + 2NH_3"↑" + 2H_2O` `n((NH_4)_2SO_4) = ((NH_4)_2SO_4)/((NH_4)_2SO_4) = 33/132 = 0.25" моль"` `n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 37/74 = 0.5" моль"` Гидроксид кальция в избытке, поэтому расчет ведем по сульфату аммония. `n(NH_3) = 2*n((NH_4)_2SO_4) = 2*0.25 = 0.5" моль"` `m(NH_3) = n(NH_3)*M(NH_3) = 0.5*17 = 8.5 г` `m("аммиачной воды") = (100*m(NH_3))/(ω(NH_3)) = (100*8.5)/25 = 34 г` |
|
`m("аммиачной воды") = ?` |
|