4-41

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
а) Азот ⟶ Аммиак ⟶ Оксид азота (II) ⟶ Оксид азота(IV) ⟶ Азотная кислота ⟶ Нитрат аммония;
б) Азот ⟶ Аммиак ⟶ Оксид азота (II) ⟶ Оксид азота(IV) ⟶ Нитрат натрия ⟶ Азотная кислота;
в) Азот ⟶ Аммиак ⟶ Оксид азота (II) ⟶ Оксид азота(IV) ⟶ Азотная кислота ⟶ Оксид азота (IV) ⟶ Азотная кислота ⟶ Оксид азота (IV) ⟶ Нитрат натрия ⟶ Нитрит натрия ⟶ Нитрат натрия;
г) Азотная кислота ⟶ Нитрат меди (II) ⟶ Оксид азота (IV) ⟶ Нитрит калия ⟶ Нитрат калия ⟶ Азотная кислота ⟶ Азот;
д) Нитрат серебра ⟶ Азотная кислота ⟶ Нитрат аммония ⟶ Оксид азота (I);
е) Оксид азота (III) ⟶ Нитрит калия ⟶ Нитрат калия ⟶ Азотная кислота ⟶ Нитрат цинка ⟶ Оксид азота (IV) ⟶ Нитрат бария;
ж) Азотная кислота ⟶ Оксид азота (V) ⟶ Азотная кислота ⟶ Оксид азота (II).

Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите или со схемой электронного баланса, или с обозначением перехода электронов стрелкой.

Реклама

Ответ

а)

3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)
4NH3 + 5O2 `overset(t,"кат.")(=)` 4NO + 6H2O
N-3 - 5ē ⟶ N+2 5 20 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 5 окислитель (восстановление)
2NO + O2 = 2NO2
N+2 - 2ē ⟶ N+4 2 4 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
N+4 - 1ē ⟶ N+5 1 4 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)

NH3 + HNO3 = NH4NO3

б)

3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)
4NH3 + 5O2 `overset(t,"кат.")(=)` 4NO + 6H2O
N-3 - 5ē ⟶ N+2 5 20 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 5 окислитель (восстановление)
2NO + O2 = 2NO2
N+2 - 2ē ⟶ N+4 2 4 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)
4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O
N+4 - 1ē ⟶ N+5 1 4 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)

2NaNO3 + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HNO3

в)

3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)
4NH3 + 5O2 `overset(t,"кат.")(=)` 4NO + 6H2O
N-3 - 5ē ⟶ N+2 5 20 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 5 окислитель (восстановление)
2NO + O2 = 2NO2
N+2 - 2ē ⟶ N+4 2 4 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
N+4 - 1ē ⟶ N+5 1 4 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)
Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag0 - 1ē ⟶ Ag+ 1 1 1 восстановитель (окисление)
N+5 + 1ē ⟶ N+4 1 1 окислитель (восстановление)
3NO2 + H2O(гор.) = 2HNO3 + NO↑
N+4 - 1ē ⟶ N+5 1 2 2 восстановитель (окисление)
N+4 + 2ē ⟶ N+2 2 1 окислитель (восстановление)
4HNO3 `overset("свет")(=)` 4NO2 + 2H2O + O2
2O-2 - 4ē ⟶ O20 4 4 1 восстановитель (окисление)
N+5 + 1ē ⟶ N+4 1 4 окислитель (восстановление)

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NaNO3 `overset(t)(=)` 2NaNO2 + O2
2O-2 - 4ē ⟶ O20 4 4 1 восстановитель (окисление)
N+5 + 2ē ⟶ N+3 2 2 окислитель (восстановление)
2NaNO2 + O2 `overset(t)(=)` 2NaNO3
N+3 - 2ē ⟶ N+5 2 4 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)

г)

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 2 6 3 восстановитель (окисление)
N+5 + 3ē ⟶ N+2 3 2 окислитель (восстановление)
2Cu(NO3)2 `overset(t)(=)` 2CuO + 4NO2↑ + O2
2O-2 - 4ē ⟶ O20 4 4 1 восстановитель (окисление)
N+5 + 1ē ⟶ N+4 1 4 окислитель (восстановление)
2KOH + 2NO2 = KNO2 + KNO3 + H2O
N+4 - 1ē ⟶ N+5 1 1 1 восстановитель (окисление)
N+4 + 1ē ⟶ N+3 1 1 окислитель (восстановление)

2KNO3 + H2SO4(конц.) = K2SO4 + 2HNO3

5Sn + 12HNO3(разб.) = 5Sn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Sn0 - 2ē ⟶ Sn+2 2 10 5 восстановитель (окисление)
2N+5 + 10ē ⟶ N20 10 1 окислитель (восстановление)

д)

AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH4NO3 `overset(t)(=)` N2O + 2H2O
N-3 - 4ē ⟶ N+ 4 4 1 восстановитель (окисление)
N+5 + 4ē ⟶ N+ 4 1 окислитель (восстановление)

е)

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

2KNO2 + O2 `overset(t)(=)` 2KNO3
N+3 - 2ē ⟶ N+5 2 4 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)

2KNO3 + H2SO4(конц.) = K2SO4 + 2HNO3

Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 2 1 восстановитель (окисление)
N+5 + 1ē ⟶ N+4 1 2 окислитель (восстановление)
2Zn(NO3)2 `overset(t)(=)` 2ZnO + 4NO2↑ + O2
2O-2 - 4ē ⟶ O20 4 4 1 восстановитель (окисление)
N+5 + 1ē ⟶ N+4 1 4 окислитель (восстановление)
2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O
N+4 - 1ē ⟶ N+5 1 1 1 восстановитель (окисление)
N+4 + 1ē ⟶ N+3 1 1 окислитель (восстановление)

ж)

6HNO3 + P2O5 = 2H3PO4 + 3N2O5

N2O5 + H2O = 2HNO3

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 2 6 3 восстановитель (окисление)
N+5 + 3ē ⟶ N+2 3 2 окислитель (восстановление)
1
11
Реклама