4-57
Порцию свинца растворили в азотной кислоте. Образовавшийся раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. В результате получили порцию вещества массой 44,6 г. Какова масса исходной порции свинца?
Ответ: `m(Pb) = 41.4 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(PbO) = 44.6 г` |
`Pb + 4HNO_(3"(конц.)") = Pb(NO_3)_2 + 2NO_2"↑" + 2H_2O` `2Pb(NO_3)_2 overset(t)(=) 2PbO + 4NO_2"↑" + O_2"↑"` `n(PbO) = (m(PbO))/(M(PbO)) = 44.6/223 = 0.2" моль"` `n(Pb) = n(PbO) = 0.2" моль"` `m(Pb) = n(Pb)*M(Pb) = 0.2*207 = 41.4 г` |
|
`m(Pb) = ?` |
|