4-42
Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления азота изменялась бы следующим образом:
а) N0 ⟶ N+2 ⟶ N+4 ⟶ N+5 ⟶ N+4
б) N0 ⟶ N-3 ⟶ N+2 ⟶ N+4 ⟶ N+5 ⟶ N+2
в) N-3 ⟶ N0 ⟶ N+2 ⟶ N+4 ⟶ N+3
г) N+5 ⟶ N0 ⟶ N+2 ⟶ N+4 ⟶ N+5 ⟶ N+5 ⟶ N+3
К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.
Реклама
Ответа)
N2 + O2 `overset(t)(=)` 2NO | ||||
N20 - 4ē ⟶ 2N+2 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
2NO + O2 = 2NO2 | ||||
N+2 - 2ē ⟶ N+4 | 2 | 4 | 2 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 | ||||
N+4 - 1ē ⟶ N+5 | 1 | 4 | 4 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2↑ + H2O | ||||
Ag0 - 1ē ⟶ Ag+ | 1 | 1 | 1 | восстановитель (окисление) |
N+5 + 1ē ⟶ N+4 | 1 | 1 | окислитель (восстановление) |
б)
3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3 | ||||
H20 - 2ē ⟶ 2H+ | 2 | 6 | 3 | восстановитель (окисление) |
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 | 6 | 1 | окислитель (восстановление) |
4NH3 + 5O2 `overset(t,"кат.")(=)` 4NO + 6H2O | ||||
N-3 - 5ē ⟶ N+2 | 5 | 20 | 4 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 5 | окислитель (восстановление) |
2NO + O2 = 2NO2 | ||||
N+2 - 2ē ⟶ N+4 | 2 | 4 | 2 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 | ||||
N+4 - 1ē ⟶ N+5 | 1 | 4 | 4 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O | ||||
Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 2 | 6 | 3 | восстановитель (окисление) |
N+5 + 3ē ⟶ N+2 | 3 | 2 | окислитель (восстановление) |
в)
N2 + O2 `overset(t)(=)` 2NO | ||||
N20 - 4ē ⟶ 2N+2 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O | ||||
2N-3 - 6ē ⟶ N20 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) |
N2 + O2 `overset(t)(=)` 2NO | ||||
N20 - 4ē ⟶ 2N+2 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
2NO + O2 = 2NO2 | ||||
N+2 - 2ē ⟶ N+4 | 2 | 4 | 2 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
2KOH + 2NO2 = KNO2 + KNO3 + H2O | ||||
N+4 - 1ē ⟶ N+5 | 1 | 1 | 1 | восстановитель (окисление) |
N+4 + 1ē ⟶ N+3 | 1 | 1 | окислитель (восстановление) |
г)
5Sn + 12HNO3(разб.) = 5Sn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O | ||||
Sn0 - 2ē ⟶ Sn+2 | 2 | 10 | 5 | восстановитель (окисление) |
2N+5 + 10ē ⟶ N20 | 10 | 1 | окислитель (восстановление) |
N2 + O2 `overset(t)(=)` 2NO | ||||
N20 - 4ē ⟶ 2N+2 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
2NO + O2 = 2NO2 | ||||
N+2 - 2ē ⟶ N+4 | 2 | 4 | 2 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 | ||||
N+4 - 1ē ⟶ N+5 | 1 | 4 | 4 | восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NaNO3 `overset(t)(=)` 2NaNO2 + O2↑ | ||||
2O-2 - 4ē ⟶ O20 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
N+5 + 2ē ⟶ N+3 | 2 | 2 | окислитель (восстановление) |