4-37
Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
а) Na + HNO3(100%) ⟶ N2O + … + …
б) Cu2S + HNO3(конц.) ⟶ Cu(NO3)2 + NO2 + … + …
в) I2 + HNO3(конц.) ⟶ HIO3 + … + …
г) HI + HNO3(конц.) ⟶ HIO3 + … + …
д) HNO3(конц.) + H2S ⟶ … + … + …
| а) 8Na + 10HNO3(100%) = N2O↑ + 8NaNO3 + 5H2O |
| Na0 - 1ē ⟶ Na+ |
1 |
4 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| N+5 + 4ē ⟶ N+ |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| б) Cu2S + 12HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 10NO2↑ + CuSO4 + 6H2O |
| 2Cu+ - 2ē ⟶ 2Cu+2 |
10 |
10 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| S-2 - 8ē ⟶ S+6 |
| N+5 + 1ē ⟶ N+4 |
1 |
10 |
окислитель (восстановление) |
| в) I2 + 10HNO3(конц.) = 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O |
| I20 - 10ē ⟶ 2I+5 |
10 |
10 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| N+5 + 1ē ⟶ N+4 |
1 |
10 |
окислитель (восстановление) |
| г) HI + 6HNO3(конц.) ⟶ HIO3 + 6NO2↑ + 3H2O |
| I- - 6ē ⟶ I+5 |
6 |
6 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| N+5 + 1ē ⟶ N+4 |
1 |
6 |
окислитель (восстановление) |
| д) 8HNO3(конц.) + H2S = H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O |
| S-2 - 8ē ⟶ S+6 |
8 |
8 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| N+5 + 1ē ⟶ N+4 |
1 |
8 |
окислитель (восстановление) |