4-21
Смесь гидроксида кальция массой 111 г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали и нагрели. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).
Ответ: `V(NH_3) = 56 л`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Ca(OH)_2) = 111 г` `m(NH_4NO_3) = 200 г` |
`Ca(OH)_2 + 2NH_4NO_3 overset(t)(=) Ca(NO_3)_2 + 2NH_3"↑" + 2H_2O` `n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 111/74 = 1.5" моль"` `n(NH_4NO_3) = (NH_4NO_3)/(NH_4NO_3) = 200/80 = 2.5" моль"` Гидроксид кальция в избытке, поэтому расчет ведем по нитрату аммония. `n(NH_3) = n(NH_4NO_3) = 2.5" моль"` `V(NH_3) = n(NH_3)*V_m = 2.5*22.4 = 56 л` |
|
`V(NH_3) = ?` |
|