4-26
Вычислите массу азота и массу водорода, необходимые для синтеза аммиака, необходимого для приготовления 100 л аммиачной воды (25%-го раствора аммиака). Плотность аммиачной воды составляет 0,9 г/мл, выход аммиака примите равным 20% от теоретически возможного.
Ответ: `m(N_2) = 92.7" кг"`, `m(H_2) = 19.9" кг"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V("аммиачной воды") = 100 л` `ρ("аммиачной воды") = 0.9" г/мл" = 0.9" кг/л"` `ω(NH_3) = 25%` `μ(NH_3) = 20%` |
`N_2 + 3H_2 ⇄ 2NH_3` `m("аммиачной воды") = ρ("аммиачной воды")*V("аммиачной воды") = 0.9*100 = 90" кг"` `m_"практ."(NH_3) = (ω(NH_3)*m("аммиачной воды"))/100 = (25*90)/100 = 22.5" кг"` `m_"теор."(NH_3) = (100*m_"практ."(NH_3))/(μ(NH_3)) = (100*22.5)/20 = 112.5" кг"` `n_"теор."(NH_3) = (m_"теор."(NH_3))/(M(NH_3)) = 112.5/17 = 6.62" кмоль"` `n(N_2) = (n_"теор."(NH_3))/2 = 6.62/2 = 3.31" кмоль"` `m(N_2) = n(N_2)*M(N_2) = 3.31*28 = 92.7" кг"` `n(H_2) = (3*n_"теор."(NH_3))/2 = (3*6.62)/2 = 9.93" кмоль"` `m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 9.93*2 = 19.9" кг"` |
|
`m(N_2) = ?` `m(H_2) = ?` |
|