4-65
К порции воды массой 475,8 г добавили навеску кристаллогидрата нитрата меди (II) Cu(NO3)2∙3H2O массой 24,2 г. Вычислите массовую долю нитрата меди (II) в образовавшемся растворе.
Ответ: `ω(Cu(NO_3)_2) = 3.76%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(H_2O) = 475.8 г` `m(Cu(NO_3)_2*3H_2O) = 24.2 г` |
`n(Cu(NO_3)_2*3H_2O) = (m(Cu(NO_3)_2*3H_2O))/(M(Cu(NO_3)_2*3H_2O)) = 24.2/242 = 0.1" моль"` `n(Cu(NO_3)_2) = n(Cu(NO_3)_2*3H_2O) = 0.1" моль"` `m(Cu(NO_3)_2) = n(Cu(NO_3)_2)*M(Cu(NO_3)_2) = 0.1*188 = 18.8 г` `ω(Cu(NO_3)_2) = (100*m(Cu(NO_3)_2))/(m(H_2O) + m(Cu(NO_3)_2*3H_2O)) = (100*18.8)/(475.8 + 24.2) = 3.76%` |
|
`ω(Cu(NO_3)_2) = ?` |
|