4-53
Вычислите массу 55%-го раствора азотной кислоты, образующийся из оксида азота (IV) массой 1 кг, если выход кислоты составляет 98% от теоретически возможного.
Ответ: `m("р-ра "HNO_3) = 2.44" кг"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(NO_2) = 1" кг" = 1000 г` `ω(HNO_3) = 55%` `η(HNO_3) = 98%` |
`4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3` `n(NO_2) = (m(NO_2))/(M(NO_2)) = 1000/46 = 21.74" моль"` `n_"теор."(HNO_3) = n(NO_2) = 21.74" моль"` `m_"теор."(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 21.74*63 = 1370 г` `m_"практ."(HNO_3) = (η(HNO_3)*m_"теор."(HNO_3))/100 = (98*1370)/100 = 1343 г` `m("р-ра "HNO_3) = (100*m(HNO_3))/(ω(HNO_3)) = (100*1343)/55 = 2442 г = 2.44" кг"` |
|
`m("р-ра "HNO_3) = ?` |
|