4-11

Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления азота изменялась бы следующим образом:
а) N0 ⟶ N-3 ⟶ N+2;
б) N0 ⟶ N-3 ⟶ N0 ⟶ N+2;
в) N0 ⟶ N-3 ⟶ N-3 ⟶ N-3 ⟶ N+2.

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

Ответ

а)

3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)
4NH3 + 5O2 `overset(t,"кат.")(=)` 4NO + 6H2O
N-3 - 5ē ⟶ N+2 5 20 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 5 окислитель (восстановление)

б)

3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N-3 - 6ē ⟶ N20 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)
N2 + O2 `overset(t)(=)` 2NO
N20 - 4ē ⟶ 2N+2 4 4 1 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)

в)

6Li + N2 = 2Li3N
Li0 - 1ē ⟶ Li+ 1 6 6 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)

Li3N + 4HCl = 3LiCl + NH4Cl

NH4Cl `overset(t)(=)` NH3↑ + HCl↑

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
N-3 - 5ē ⟶ N+2 5 20 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 5 окислитель (восстановление)
1
11