4-11
Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления азота изменялась бы следующим образом:0 ⟶ N-3 ⟶ N+2 ;0 ⟶ N-3 ⟶ N0 ⟶ N+2 ;0 ⟶ N-3 ⟶ N-3 ⟶ N-3 ⟶ N+2 .
К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.
Ответ
а)
3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H2 0 - 2ē ⟶ 2H+
2
6
3
восстановитель (окисление)
N2 0 + 6ē ⟶ 2N-3
6
1
окислитель (восстановление)
4NH3 + 5O2 `overset(t,"кат.")(=)` 4NO + 6H2 O
N-3 - 5ē ⟶ N+2
5
20
4
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
5
окислитель (восстановление)
б)
3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3
H2 0 - 2ē ⟶ 2H+
2
6
3
восстановитель (окисление)
N2 0 + 6ē ⟶ 2N-3
6
1
окислитель (восстановление)
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2 O
2N-3 - 6ē ⟶ N2 0
6
12
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
3
окислитель (восстановление)
N2 + O2 `overset(t)(=)` 2NO
N2 0 - 4ē ⟶ 2N+2
4
4
1
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
в)
6Li + N2 = 2Li3 N
Li0 - 1ē ⟶ Li+
1
6
6
восстановитель (окисление)
N2 0 + 6ē ⟶ 2N-3
6
1
окислитель (восстановление)
Li3 N + 4HCl = 3LiCl + NH4 Cl
NH4 Cl `overset(t)(=)` NH3 ↑ + HCl↑
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2 O
N-3 - 5ē ⟶ N+2
5
20
4
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
5
окислитель (восстановление)
gomolog.ru 1 https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/zadachnik-kuznecova-2020/4-11.html
gomolog.ru 1 1 https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/zadachnik-kuznecova-2020/4-11.html