4-29
Навеску смеси хлорида аммония, сульфата аммония и сульфата натрия массой 65 г растворили в воде и добавили избыток хлорида бария. В результате образовался осадок массой 93,2 г. Когда точно такую же порцию сухой смеси обработали щелочью, то удалось получить 47,6 г 25%-го раствора аммиака. Вычислите массовые доли каждого из компонентов в смеси.
Ответ: `ω(NH_4Cl) = 16.46%`, `ω((NH_4)_2SO_4) = 50.77%`, `ω(Na_2SO_4) = 32.77%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("смеси") = 65 г` `m(BaSO_4) = 93.2 г` `m("р-ра "NH_3) = 47.6 г` `ω(NH_3) = 25%` |
`(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 = 2NH_4Cl + BaSO_4"↓"` `Na_2SO_4 + BaCl_2 = 2NaCl + BaSO_4"↓"` `NH_4Cl + NaOH = NaCl + NH_3"↑" + H_2O` `(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2NH_3"↑" + 2H_2O` `m(NH_3) = (ω(NH_3)*m("р-ра "NH_3))/100 = (25*47.6)/100 = 11.9 г` `n(NH_3) = (m(NH_3))/(M(NH_3)) = 11.9/17 = 0.7" моль"` `n(BaSO_4) = (m(BaSO_4))/(M(BaSO_4)) = 93.2/233 = 0.4" моль"` `{(53.5*n(NH_4Cl) + 132*n((NH_4)_2SO_4) + 142*n(Na_2SO_4) = 65),(n(Na_2SO_4) = 0.4 - n((NH_4)_2SO_4)),(n(NH_4Cl) = 0.7 - 2*n((NH_4)_2SO_4)):}` `53.5*(0.7 - 2*n((NH_4)_2SO_4)) + 132*n((NH_4)_2SO_4) + 142*(0.4 - n((NH_4)_2SO_4)) = 65` `37.45 - 107*n((NH_4)_2SO_4) + 132*n((NH_4)_2SO_4) + 56.8 - 142*n((NH_4)_2SO_4) = 65` `n((NH_4)_2SO_4) = 0.25" моль"` `n(Na_2SO_4) = 0.4 - 0.25 = 0.15" моль"` `n(NH_4Cl) = 0.7 - 2*0.25 = 0.2" моль"` `m(NH_4Cl) = n(NH_4Cl)*M(NH_4Cl) = 0.2*53.5 = 10.7 г` `m((NH_4)_2SO_4) = n((NH_4)_2SO_4)*M((NH_4)_2SO_4) = 0.25*132 = 33 г` `m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4)*M(Na_2SO_4) = 0.15*142 = 21.3 г` `ω(NH_4Cl) = (100*m(NH_4Cl))/(m("смеси")) = (100*10.7)/65 = 16.46%` `ω((NH_4)_2SO_4) = (100*m((NH_4)_2SO_4))/(m("смеси")) = (100*33)/65 = 50.77%` `ω(Na_2SO_4) = (100*m(Na_2SO_4))/(m("смеси")) = (100*21.3)/65 = 32.77%` |
|
`ω(NH_4Cl) = ?` `ω((NH_4)_2SO_4) = ?` `ω(Na_2SO_4) = ?` |
|