4-62
Как известно, золото не растворяется в азотной кислоте, но его можно растворить в "царской водке". Этот процесс можно описать схемой:
Au + HNO3 + HCl ⟶ H[AuCl4] + NO↑ + H2O
Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и рассчитайте массу 98%-го раствора азотной кислоты и массу 30%-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для приготовления "царской водки", необходимой для растворения золота массой 3,94 г.
Ответ: `m("р-ра "HNO_3) = 1.29 г`, `m("р-ра "HCl) = 9.73 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(HNO_3) = 98%` `ω(HCl) = 30%` `m(Au) = 3.94 г` |
`Au + HNO_3 + 4HCl = H[AuCl_4] + NO↑ + 2H_2O` `n(Au) = (m(Au))/(M(Au)) = 3.94/197 = 0.02" моль"` `n(HNO_3) = n(Au) = 0.02" моль"` `m(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 0.02*63 = 1.26 г` `m("р-ра "HNO_3) = (100*m(HNO_3))/(ω(HNO_3)) = (100*1.26)/98 = 1.29 г` `n(HCl) = 4*n(Au) = 4*0.02 = 0.08" моль"` `m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.08*36.5 = 2.92 г` `m("р-ра "HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HNO_3)) = (100*2.92)/30 = 9.73 г` |
|
`m("р-ра "HNO_3) = ?` `m("р-ра "HCl) = ?` |
|