4-51

Промышленность выпускает два сорта концентрированной азотной кислоты: первый – с массовой долей HNO3 98% и второй – с массовой долей HNO3 97%. Вычислите объем раствора азотной кислоты первого сорта и объем раствора азотной кислоты второго сорта, которые потребовались бы для взаимодействия с медью массой 32 г для получения оксида азота (IV) (плотность растворов составляет 1,5 г/см3).

Реклама
Ответ

Ответ: `V_1("р-ра "HNO_3) = 85.7" мл"`, `V_2("р-ра "HNO_3) = 86.6" мл"`.
Дано: Решение

`m(Cu) = 32 г`

`ω_1(HNO_3) = 98%`

`ω_2(HNO_3) = 97%`

`ρ("р-ра "HNO_3) = 1.5" г/мл"`

`Cu + 4HNO_(3"(конц.)") = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2"↑" + 2H_2O`

`n(Cu) = (m(Cu))/(M(Cu)) = 32/64 = 0.5" моль"`

`n(HNO_3) = 4*n(Cu) = 4*0.5 = 2" моль"`

`m(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 2*63 = 126 г`

`m_1("р-ра "HNO_3) = (100*m(HNO_3))/(ω_1(HNO_3)) = (100*126)/98 = 128.6 г`

`m_2("р-ра "HNO_3) = (100*m(HNO_3))/(ω_2(HNO_3)) = (100*126)/97 = 129.9 г`

`V_1("р-ра "HNO_3) = (m_1("р-ра "HNO_3))/(ρ("р-ра "HNO_3)) = 128.6/1.5 = 85.7" мл"`

`V_2("р-ра "HNO_3) = (m_2("р-ра "HNO_3))/(ρ("р-ра "HNO_3)) = 129.9/1.5 = 86.6" мл"`

`V_1("р-ра "HNO_3) = ?`

`V_2("р-ра "HNO_3) = ?`
1
11
Реклама