4-59
Навеску латуни (сплава меди с цинком) массой 100 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор нитратов аккуратно выпарили и полученную смесь безводных нитратов взвесили. Масса нитратов составила 292,56 г. Вычислите массовые доли цинка и меди в латуни.
Ответ: `ω(Cu) = 60.08%`, `ω(Zn) = 39.92%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("латуни") = 100 г` `m("нитратов") = 292.56 г` |
`Cu ⟶ Cu(NO_3)_2` `Zn ⟶ Zn(NO_3)_2` `{(n(Cu(NO_3)_2) = n(Cu)),(n(Zn(NO_3)_2) = n(Zn)),(64*n(Cu) + 65*n(Zn) = 100),(188*n(Cu(NO_3)_2) + 189*n(Zn(NO_3)_2) = 292.56):}` `{(n(Zn) = (100 - 64*n(Cu))/65),(188*n(Cu) + 189*n(Zn) = 292.56):}` `188*n(Cu) + (189*(100 - 64*n(Cu)))/65 = 292.56` `n(Cu) = 0.9387" моль"` `m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0.9387*64 = 60.08 г` `ω(Cu) = (100*m(Cu))/(m("латуни")) = (100*60.08)/100 = 60.08%` `ω(Zn) = 100 - ω(Cu) = 100 - 60.08 = 39.92%` |
|
`ω(Cu) = ?` `ω(Zn) = ?` |
|