4-63

Порох представляет собой смесь селитры (KNO3), серы и угля. Реакцию горения пороха можно описать схемой: KNO3 + C + S ⟶ N2 + CO2↑ + K2S↑. Составьте схему электронного баланса и преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Вычислите, какая масса нитрата калия (калиевой селитры), угля и серы потребуется для получения пороха массой 100 г, если количество исходных веществ взять в стехиометрическом отношении.

Реклама
Ответ
2KNO3 + 3C + S = N2↑ + 3CO2↑ + K2S
C0 - 4ē ⟶ C+4 4 12 3 восстановитель (окисление)
2N+5 + 10ē ⟶ N20 12 1 окислитель (восстановление)
S0 + 2ē ⟶ S-2

Ответ: `m(KNO_3) = 74.82 г`, `m(C) = 13.33 г`, `m(S) = 11.85 г`.
Дано: Решение

`m("пороха") = 100 г`

`m(KNO_3) + m(C) + m(S) = 100`

`m(KNO_3)" ":" "m(C)" ":" "m(S) = 2*M(KNO_3)" ":" "3*M(C)" ":" "M(S)`

`m(KNO_3)" ":" "m(C)" ":" "m(S) = 2*101" ":" "3*12" ":" "32`

`m(KNO_3)" ":" "m(C)" ":" "m(S) = 101" ":" "18" ":" "16`

`m(C) = (18*m(KNO_3))/101`

`m(S) = (16*m(KNO_3))/101`

`m(KNO_3) + (18*m(KNO_3))/101 + (16*m(KNO_3))/101 = 100`

`m(KNO_3) = 74.82 г`

`m(C) = (18*74.82)/101 = 13.33 г`

`m(S) = (16*74.82)/101 = 11.85 г`

`m(KNO_3) = ?`

`m(C) = ?`

`m(S) = ?`
1
11
Реклама