3-10
Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:
а) S-2 ⟶ S+4 ⟶ S+4
б) S0 ⟶ S-2 ⟶ S+4
в) S0 ⟶ S-2 ⟶ S-2 ⟶ S+4
г) S-2 ⟶ S-2 ⟶ S-2 ⟶ S+4
К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.
а)
| 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 | ||||
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
б)
| Zn + S = ZnS | ||||
| Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 | ||||
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
в)
| H2 + S = H2S | ||||
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
H2S + CuSO4 = K2SO4 + CuS↓
| 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 | ||||
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
г)
H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
| 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O | ||||
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |