3-93
Кусочки меди массой 16 г обработали 98%-м раствором серной кислоты массой 70 г. Вычислите массу и объем (н. у.) образовавшегося сернистого газа.
Ответ: `m(SO_2) = 16 г`, `V(SO_2) = 5.6 л`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Cu) = 16 г` `ω(H_2SO_4) = 98%` `m("р-ра "H_2SO_4) = 70 г` |
`Cu + 2H_2SO_(4"(конц.)") = CuSO_4 + 2H_2O + SO_2"↑"` `m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m("р-ра "H_2SO_4))/100 = (98*70)/100 = 68.6 г` `n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 68.6/98 = 0.7" моль"` `n(Cu) = (m(Cu))/(M(Cu)) = 16/64 = 0.25" моль"` Серная кислота в избытке, поэтому расчет ведём по меди: `n(SO_2) = n(Cu) = 0.25" моль"` `m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 0.25*64 = 16 г` `V(SO_2) = n(SO_2)*V_m = 0.25*22.4 = 5.6 л` |
|
`m(SO_2) = ?` `V(SO_2) = ?` |
|