3-42
В образце сульфида железа (II) массой 137,5 г массовая доля основного продукта FeS составляет 96%. Вычислите массу и объем сероводорода, который получится, если обработать данный образец избытком соляной кислоты. Какой газ выделится кроме сероводорода, если примесью сульфида железа будет свободное железо?
Ответ: `m(H_2S) = 51 г`, `V(H_2S) = 33.6 л`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_"техн."(FeS) = 137.5 г` `ω(FeS) = 96%` |
`FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S"↑"` `m(FeS) = (ω(FeS)*m_"техн."(FeS))/100 = (96*137.5)/100 = 132 г` `n(FeS) = (m(FeS))/(M(FeS)) = 132/88 = 1.5" моль"` `n(H_2S) = n(FeS) = 1.5" моль"` `m(H_2S) = n(H_2S)*M(H_2S) = 1.5*34 = 51 г` `V(H_2S) = n(H_2S)*V_m = 1.5*22.4 = 33.6 л` Если примесью сульфида железа будет свободное железо, то кроме сероводорода выделится водород. `Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2"↑"` |
|
`m(H_2S) = ?` `V(H_2S) = ?` |
|