3-56
Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:-2 ⟶ S+4 ⟶ S+6 ⟶ S+6 0 ⟶ S+4 ⟶ S+4 ⟶ S+6 0 ⟶ S-2 ⟶ S+4 ⟶ S+4 -2 ⟶ S0 ⟶ S+4 ⟶ S0
Ответ
а)
2H2 S + 3O2 = 2SO2 + 2H2 O
S-2 - 6ē ⟶ S+4
6
12
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
3
окислитель (восстановление)
SO2 + O2 `overset(t,"кат.")(⇄)` SO3
S+4 - 2ē ⟶ S+6
2
4
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
SO3 + H2 O = H2 SO4
б)
S + O2 = SO2
S0 - 4ē ⟶ S+4
4
4
1
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
CaO + SO2 = CaSO3
SO2 + O2 `overset(t,"кат.")(⇄)` SO3
S+4 - 2ē ⟶ S+6
2
4
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
в)
S + H2 = H2 S
H2 0 - 2ē ⟶ 2H+
2
2
1
восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S-2
2
1
окислитель (восстановление)
2H2 S + 3O2 = 2SO2 + 2H2 O
S-2 - 6ē ⟶ S+4
6
12
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
3
окислитель (восстановление)
SO2 + 2NaOH = Na2 SO3 + H2 O
г)
2H2 S + SO2 = 3S + 2H2 O
S-2 - 2ē ⟶ S0
2
4
2
восстановитель (окисление)
S+4 + 4ē ⟶ S0
4
1
окислитель (восстановление)
S + O2 = SO2
S0 - 4ē ⟶ S+4
4
4
1
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
2H2 S + SO2 = 3S + 2H2 O
S-2 - 2ē ⟶ S0
2
4
2
восстановитель (окисление)
S+4 + 4ē ⟶ S0
4
1
окислитель (восстановление)