3-70
Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода сероводорода объемом 11,2 л (н. у.), пропустили через 25%-й раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1,3 г/мл) объемом 61,5 мл. Какая соль образовалась в результате взаимодействия данной порции сернистого газа с щелочью? Какова масса этой соли?
Ответ: `m(NaHS) = 52 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V(H_2S) = 11.2 л` `ω(NaOH) = 25%` `ρ("р-ра "NaOH) = 1.3" г/мл"` `V("р-ра "NaOH) = 61.5" мл"` |
`2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O` `n(H_2S) = (V(H_2S))/V_m = 11.2/22.4 = 0.5" моль"` `n(SO_2) = n(H_2S) = 0.5" моль"` `m("р-ра "NaOH) = ρ("р-ра "NaOH)*V("р-ра "NaOH) = 1.3*61.5 = 80 г` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (25*80)/100 = 20 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 20/40 = 0.5" моль"` `n(NaOH) = n(SO_2)` `NaOH + SO_2 = NaHSO_3` `n(NaHSO_3) = n(SO_2) = 0.5" моль"` `m(NaHSO_3) = n(NaHSO_3)*M(NaHSO_3) = 0.5*104 = 52 г` |
|
`m("соли") = ?` |
|