3-92

Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г и гидроксид кальция массой 222 г. Вычислите массу образовавшейся соли. Какова реакция среды в растворе после реакции?

Ответ

Ответ: `m(CaSO_4) = 272 г`, `pH > 7`.

Дано: Решение

`m(H_2SO_4) = 196 г`

`m(Ca(OH)_2) = 222 г`

`H_2SO_4 + Ca(OH)_2 = 2NaCl + CaSO_4"↓"`

`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 196/98 = 2" моль"`

`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 222/74 = 3" моль"`

Гидроксид кальция в избытке, поэтому расчет ведём по серной кислоте:

`n(CaSO_4) = n(H_2SO_4) = 2" моль"`

`m(CaSO_4) = n(CaSO_4)*M(CaSO_4) = 2*136 = 272 г`

Так как гидроксид кальция в избытке, то среда раствора щелочная `pH > 7`.

`m(CaSO_4) = ?`

`ph ? 7`

1
11