3-92
Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г и гидроксид кальция массой 222 г. Вычислите массу образовавшейся соли. Какова реакция среды в растворе после реакции?
Ответ: `m(CaSO_4) = 272 г`, `pH > 7`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(H_2SO_4) = 196 г` `m(Ca(OH)_2) = 222 г` |
`H_2SO_4 + Ca(OH)_2 = 2NaCl + CaSO_4"↓"` `n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 196/98 = 2" моль"` `n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 222/74 = 3" моль"` Гидроксид кальция в избытке, поэтому расчет ведём по серной кислоте: `n(CaSO_4) = n(H_2SO_4) = 2" моль"` `m(CaSO_4) = n(CaSO_4)*M(CaSO_4) = 2*136 = 272 г` Так как гидроксид кальция в избытке, то среда раствора щелочная `pH > 7`. |
|
`m(CaSO_4) = ?` `ph ? 7` |
|