3-96
Вычислите массу минерала халькозина, содержащего 80% сульфида меди (I), необходимого для получения 196 т "башенной серной кислоты" (75%-го раствора серной кислоты), считая, что выход продукта от теоретически возможного составит 80%.
Ответ: `m("халькозина") = 375" кг"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(Cu_2S) = 80%` `ω(H_2SO_4) = 75%` `m("р-ра "H_2SO_4) = 196 т = 196*10^3" кг"` `η(H_2SO_4) = 80%` |
`2Cu_2S + 3O_2 = 2Cu_2O + 2SO_2` `2SO_2 + 2H_2O + O_2 = 2H_2SO_4` `m_"практ."(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m("р-ра "H_2SO_4))/100 = (75*196*10^3)/100 = 147*10^3" кг"` `m_"теор."(H_2SO_4) = (100*m_"практ."(H_2SO_4))/(η(H_2SO_4)) = (100*147*10^3)/80 = 183.75*10^3" кг"` `n_"теор."(H_2SO_4) = (m_"теор."(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = (183.75*10^3)/98 = 1875" кмоль"` `n(Cu_2S) = n_"теор."(H_2SO_4) = 1875" кмоль"` `m(Cu_2S) = n(Cu_2S)*M(Cu_2S) = 1875*160 = 300000" кг" = 300 т` `m("халькозина") = (100*m(Cu_2S))/(ω(Cu_2S)) = (100*300)/80 = 375" кг"` |
|
`m("халькозина") = ?` |
|