3-67
Сернистый газ, образовавшийся при окислении избытком кислорода сероводорода объемом 2,8 л (н. у.), растворили в порции воды объемом 92 мл. Какова концентрация образовавшейся сернистой кислоты (разложением сернистой кислоты пренебречь).
Ответ: `ω(H_2SO_3) = 10.25%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V(H_2S) = 2.8 л` `V(H_2O) = 92" мл"` |
`2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O` `SO_2 + H_2O = H_2SO_3` `n(H_2S) = (V(H_2S))/V_m = 2.8/22.4 = 0.125" моль"` `n(H_2SO_3) = n(SO_2) = n(H_2S) = 0.125" моль"` `m(H_2SO_3) = n(H_2SO_3)*M(H_2SO_3) = 0.125*82 = 10.25 г` `m(H_2O) = ρ(H_2O)*V(H_2O) = 1*92 = 92 г` `m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 0.125*64 = 8 г` `m("р-ра") = m(H_2O) + m(SO_2) = 92 + 8 = 100 г` `ω(H_2SO_3) = (100*m(H_2SO_3))/(m("р-ра")) = (100*10.25)/100 = 10.25%` |
|
`ω(H_2SO_3) = ?` |
|