3-81
Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялось бы следующим образом:-2 ⟶ S+4 ⟶ S+6 ⟶ S+4 ;-1 ⟶ S+4 ⟶ S+6 ⟶ S+4 ⟶ S+6 ;-2 ⟶ S+4 ⟶ S+6 ⟶ S-2 ;0 ⟶ S+4 ⟶ S+6 ⟶ S0 .
К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.
Ответ
а)
2H2 S + 3O2 = 2SO2 + 2H2 O
S-2 - 6ē ⟶ S+4
6
12
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
3
окислитель (восстановление)
SO2 + O2 ⇄ SO3
S+4 - 2ē ⟶ S+6
2
4
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
SO3 ⇄ SO2 + O2
2O-2 - 4ē ⟶ O2 0
4
4
1
восстановитель (окисление)
S+6 + 2ē ⟶ S+4
2
2
окислитель (восстановление)
б)
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2 O3 + 8SO2
Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3
11
44
4
восстановитель (окисление)
2S-1 - 10ē ⟶ 2S+4
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
11
окислитель (восстановление)
SO2 + O2 ⇄ SO3
S+4 - 2ē ⟶ S+6
2
4
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
SO3 ⇄ SO2 + O2
2O-2 - 4ē ⟶ O2 0
4
4
1
восстановитель (окисление)
S+6 + 2ē ⟶ S+4
2
2
окислитель (восстановление)
2SO2 + O2 + 2H2 O = 2H2 SO4
S+4 - 2ē ⟶ S+6
2
4
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
в)
2H2 S + 3O2 = 2SO2 + 2H2 O
S-2 - 6ē ⟶ S+4
6
12
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
3
окислитель (восстановление)
2SO2 + O2 + 2H2 O = 2H2 SO4
S+4 - 2ē ⟶ S+6
2
4
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
4Mg + 5H2 SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2 S↑ + 4H2 O
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2
2
8
4
восстановитель (окисление)
S+6 + 8ē ⟶ S-2
8
1
окислитель (восстановление)
г)
S + O2 = SO2
S0 - 4ē ⟶ S+4
4
4
1
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
2SO2 + O2 + 2H2 O = 2H2 SO4
S+4 - 2ē ⟶ S+6
2
4
2
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)