3-9

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:
а) Сера ⟶ Сероводород ⟶ Сульфид калия ⟶ Сульфид меди (II);
б) Сера ⟶ Сероводород ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Сера;
в) Сера ⟶ Сероводород ⟶ Сернистый газ ⟶ Сульфит калия;
г) Сера ⟶ Сульфид натрия ⟶ Сероводород ⟶ Сульфид калия ⟶ Сульфид свинца (II);
д) Сера ⟶ Сероводород ⟶ Сера ⟶ Сульфид меди (II) ⟶ Сернистый газ;
е) Сера ⟶ Сульфид железа (II) ⟶ Сероводород ⟶ Гидросульфид натрия ⟶ Сульфид натрия ⟶ Сера;
ж) Сера ⟶ Сульфид железа (II) ⟶ Сероводород ⟶ Сульфид меди (II) ⟶ Оксид серы (IV).

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

Реклама

Ответ

а)

H2 + S = H2S
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 2 1 восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S-2 2 1 окислитель (восстановление)

2KOH + H2S = K2S + 2H2O
2K+ + 2OH- + H2S = 2K+ + S2- + 2H2O
2OH- + H2S = S2- + 2H2O

K2S + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + CuS↓
2K+ + S2- + Cu2+ + 2NO3- = 2K+ + 2NO3- + CuS↓
Cu2+ + S2- = CuS↓

б)

H2 + S = H2S
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 2 1 восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S-2 2 1 окислитель (восстановление)
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S-2 - 6ē ⟶ S+4 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S-2 - 2ē ⟶ S0 2 4 2 восстановитель (окисление)
S+4 + 4ē ⟶ S0 4 1 окислитель (восстановление)

в)

H2 + S = H2S
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 2 1 восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S-2 2 1 окислитель (восстановление)
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S-2 - 6ē ⟶ S+4 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
2K+ + 2OH- + SO2 = 2K+ + SO32- + H2O
2OH- + SO2 = SO32- + H2O

г)

2Na + S = Na2S
Na0 - 1ē ⟶ Na+ 1 2 2 восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S-2 2 1 окислитель (восстановление)

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S↑
2H+ + S2- = H2S↑

2KOH + H2S = K2S + 2H2O
2K+ + 2OH- + H2S = 2K+ + S2- + 2H2O
2OH- + H2S = S2- + 2H2O

K2S + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + PbS↓
2K+ + S2- + Pb2+ + 2NO3- = 2K+ + 2NO3- + PbS↓
Pb2+ + S2- = PbS↓

д)

H2 + S = H2S
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 2 1 восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S-2 2 1 окислитель (восстановление)
H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
S-2 - 2ē ⟶ S0 2 2 1 восстановитель (окисление)
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 2 1 окислитель (восстановление)
Cu + S = CuS
Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 2 2 1 восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S0 2 1 окислитель (восстановление)
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
S-2 - 6ē ⟶ S+4 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)

е)

Fe + S = FeS
Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 2 2 1 восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S-2 2 1 окислитель (восстановление)

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

NaOH + H2S = NaHS + H2O
Na+ + OH- + H2S = Na+ + HS- + H2O
OH- + H2S = HS- + H2O

NaOH + NaHS = Na2S + H2O
Na+ + OH- + Na+ + HS- = 2Na+ + S2- + H2O
OH- + HS- = S2- + H2O

Na2S + I2 = 2NaI + S↓
S-2 - 2ē ⟶ S0 2 2 1 восстановитель (окисление)
I20 + 2ē ⟶ 2I- 2 1 окислитель (восстановление)

ж)

Fe + S = FeS
Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 2 2 1 восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S0 2 1 окислитель (восстановление)

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

CuO + H2S = CuS + H2O

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
S-2 - 6ē ⟶ S+4 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)
1
11
Реклама