3-97

Навеску смеси сульфата натрия, нитрата натрия и карбоната натрия массой 56 г растворили в воде и обработали избыточным количеством раствора нитрата бария. В результате реакции образовался осадок массой 69,9 г. Если точно такое же количество смеси обработать избытком соляной кислоты, то выделяется газ объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массы компонентов в порции исходной смеси.

Ответ

Ответ: `m(Na_2SO_4) = 30.7`, `m(NaNO_3) = 14.7`, `m(Na_2CO_3) = 10.6 г`.
Дано: Решение

`m("смеси") = 56 г`

`m("осадка") = 69.9 г`

`V(CO_2) = 2.24 л`

`Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = 2NaNO_3 + BaSO_4"↓"`

`Na_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 = 2NaNO_3 + BaCO_3"↓"`

`Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2"↑"`

`n(CO_2) = (V(CO_2))/22.4 = 2.24/22.4 = 0.1" моль"`

`n(Na_2CO_3) = n(CO_2) = 0.1" моль"`

`m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3)*M(Na_2CO_3) = 0.1*106 = 10.6 г`

`n(BaCO_3) = n(Na_2CO_3) = 0.1" моль"`

`m(BaCO_3) = n(BaCO_3)*M(BaCO_3) = 0.1*197 = 19.7 г`

`m(BaSO_4) = m("осадка") - m(BaCO_3) = 69.9 - 19.7 = 50.2 г`

`n(BaSO_4) = (n(BaSO_4))/(M(BaSO_4)) = 50.2/233 = 0.216" моль"`

`n(Na_2SO_4) = n(BaSO_4) = 0.216" моль"`

`m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4)*M(Na_2SO_4) = 0.216*142 = 30.7 г`

`m(NaNO_3) = m("смеси") - m(Na_2SO_4) - m(Na_2CO_3) = 56 - 30.7 - 10.6 = 14.7 г`

`m(Na_2SO_4) = ?`

`m(NaNO_3) = ?`

`m(Na_2CO_3) = ?`
1
11