3-48
Навеску смеси массой 90 г сульфида натрия, хлорида натрия и фторида натрия растворили в воде. Полученный раствор разделили на две равные порции. К первой порции раствора добавили избыточное количество раствора сульфата никеля (II). В результате образовалось 22,75 г осадка. Ко второй порции раствора добавили избыток раствора нитрата серебро, в результате чего образовалась смесь осадков массой 119,4 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
Ответ: `ω(Na_2S) = 43.3%`, `ω(NaCl) = 52%`, `ω(NaF) = 4.7%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("смеси") = 90 г` `m_1("смеси") = m_2("смеси") = 45 г` `m_1("осадка") = 22.75 г` `m_2("осадков") = 119.4 г` |
1) `Na_2S + NiSO_4 = Na_2SO_4 + NiS"↓"` `n(NiS) = (m(NiS))/(M(NiS)) = 22.75/91 = 0.25" моль"` `n(Na_2S) = n(NiS) = 0.25" моль"` `m(Na_2S) = n(Na_2S)*M(Na_2S) = 0.25*78 = 19.5 г` 2) `Na_2S + 2AgNO_3 = Ag_2S"↓"` `NaCl + AgNO_3 = NaNO_3 + AgCl"↓"` `n(Ag_2S) = n(Na_2S) = 0.25" моль"` `m(Ag_2S) = n(Ag_2S)*M(Ag_2S) = 0.25*248 = 62 г` `m(AgCl) = m_2("осадков") - m(Ag_2S) = 119.4 - 62 = 57.4 г` `n(AgCl) = (m(AgCl))/(M(AgCl)) = 57.4/143.5 = 0.4" моль"` `m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.4*58.5 = 23.4 г` `m(NaF) = m_2("смеси") - m(Na_2S) - m(NaCl) = 45 - 19.5 - 23.4 = 2.1 г` `ω(Na_2S) = (100*m(Na_2S))/(m_2("смеси")) = (100*19.5)/45 = 43.3%` `ω(NaCl) = (100*m(NaCl))/(m_2("смеси")) = (100*23.4)/45 = 52%` `ω(NaF) = (100*m(NaF))/(m_2("смеси")) = (100*2.1)/45 = 4.7%` |
|
`ω(Na_2S) = ?` `ω(NaCl) = ?` `ω(NaF) = ?` |
|