3-49
Навеску сульфида железа (II) массой 22 г обработали соляной кислотой. Весь образовавшийся газ пропустили через 12%-й раствор гидроксида натрия массой 150 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.
Ответ: `ω(Na_2S) = 9.84%`, `ω(NaHS) = 1.77%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(FeS) = 22 г` `ω(NaOH) = 12%` `m("р-ра") = 150 г` |
`FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S"↑"` `n(FeS) = (m(FeS))/(M(FeS)) = 22/88 = 0.25" моль"` `n(H_2S) = n(FeS) = 0.25" моль"` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра"))/100 = (12*150)/100 = 18 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 18/40 = 0.45" моль"` Сероводород в избытке. `"1) "H_2S + 2NaOH = Na_2S + 2H_2O` `"2) "H_2S + NaOH = NaHS + H_2O` `{(n_2(NaOH) = 0.45 - n_1(NaOH)),(n_2(H_2S) = 0.25 - n_1(H_2S)),(n_1(NaOH) = 2*n_1(H_2S)),(n_2(NaOH) = n_2(H_2S)):}` `0.45 - 2*n_1(H_2S) = 0.25 - n_1(H_2S)` `n_1(H_2S) = 0.2" моль"` `n_2(H_2S) = 0.25 - 0.2 = 0.05" моль"` `n(Na_2S) = n_1(H_2S) = 0.2" моль"` `n(NaHS) = n_2(H_2S) = 0.05" моль"` `m(Na_2S) = n(Na_2S)*M(Na_2S) = 0.2*78 = 15.6 г` `m(NaHS) = n(NaHS)*M(NaHS) = 0.05*56 = 2.8 г` `m(H_2S) = n(H_2S)*M(H_2S) = 0.25*34 = 8.5 г` `m_2("р-ра") = m("р-ра") + m(H_2S) = 150 + 8.5 = 158.5 г` `ω(Na_2S) = (100*m(Na_2S))/(m_2("р-ра")) = (100*15.6)/158.5 = 9.84%` `ω(NaHS) = (100*m(NaHS))/(m_2("р-ра")) = (100*2.8)/158.5 = 1.77%` |
|
`ω("солей") = ?` |
|