3-99
Исторический способ получения серной кислоты заключается в прокаливании в реторте железного купороса FeSO4∙7H2O. При этом железный купорос сначала теряет кристаллизационную воду, а затем разлагается по уравнению:
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3
Серный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует серную кислоту. Этот способ получения объясняет ее старинное название – купоросное масло. Рассчитайте, какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5 г.
Ответ: `m("р-ра "H_2SO_4) = 24.5 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(H_2SO_4) = 50%` `m(FeSO_4*7H_2O) = 69.5 г` |
`2FeSO_4 = Fe_2O_3 + SO_2 + SO_3` `SO_3 + H_2O = H_2SO_4` `n(FeSO_4*7H_2O) = (m(FeSO_4*7H_2O))/(M(FeSO_4*7H_2O)) = 69.5/278 = 0.25" моль"` `n(FeSO_4) = n(FeSO_4*7H_2O) = 0.25" моль"` `n(H_2SO_4) = n(SO_3) = (n(FeSO_4))/2 = 0.25/2 = 0.125" моль"` `m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 0.125*98 = 12.25 г` `m("р-ра "H_2SO_4) = (100*m(H_2SO_4))/(ω(H_2SO_4)) = (100*12.25)/50 = 24.5 г` |
|
`m("р-ра "H_2SO_4) = ?` |
|