3-91
Смешали два раствора, содержащих соответственно сульфат натрия массой 71 г и хлорид бария массой 52 г. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Ответ: `m(BaSO_4) = 58.25 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Na_2SO_4) = 71 г` `m(BaCl_2) = 52 г` |
`Na_2SO_4 + BaCl_2 = 2NaCl + BaSO_4"↓"` `n(Na_2SO_4) = (m(Na_2SO_4))/(M(Na_2SO_4)) = 71/142 = 0.5" моль"` `n(BaCl_2) = (m(BaCl_2))/(M(BaCl_2)) = 52/208 = 0.25" моль"` Сульфат натрия в избытке, поэтому расчет ведём по хлориду бария: `n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0.25" моль"` `m(BaSO_4) = n(BaSO_4)*M(BaSO_4) = 0.25*233 = 58.25 г` |
|
`m(BaSO_4) = ?` |
|