3-69
Сернистый газ, полученный в результате обжига 8 г пирита, содержащего 75% FeS2, пропустили через 5%-й раствор гидроксида натрия массой 120 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после пропускания сернистого газа.
Ответ: `ω(Na_2SO_3) = 4.98%`, `ω(NaHSO_3) = 4.11%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("пирита") = 8 г` `ω(FeS_2) = 75%` `m("р-ра "NaOH) = 120 г` `ω(NaOH) = 5%` |
`4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2` `m(FeS_2) = (ω(FeS_2)*m("пирита"))/100 = (75*8)/100 = 6 г` `n(FeS_2) = (m(FeS_2))/(M(FeS_2)) = 6/120 = 0.05" моль"` `n(SO_2) = 2*n(FeS_2) = 2*0.05 = 0.1" моль"` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (5*120)/100 = 6 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 6/40 = 0.15" моль"` Сернистый газ в избытке. `"1) "2NaOH + SO_2 = Na_2SO_3 + H_2S` `"2) "NaOH + SO_2 = NaHSO_3` `{(n_2(NaOH) = 0.15 - n_1(NaOH)),(n_2(SO_2) = 0.1 - n_1(SO_2)),(n_1(NaOH) = 2*n_1(SO_2)),(n_2(NaOH) = n_2(SO_2)):}` `0.15 - 2*n_1(SO_2) = 0.1 - n_1(SO_2)` `n_1(SO_2) = 0.05" моль"` `n_2(SO_2) = 0.1 - 0.05 = 0.05" моль"` `n(Na_2SO_3) = n_1(SO_2) = 0.05" моль"` `n(NaHSO_3) = n_2(SO_2) = 0.05" моль"` `m(Na_2SO_3) = n(Na_2SO_3)*M(Na_2SO_3) = 0.05*126 = 6.3 г` `m(NaHSO_3) = n(NaHSO_3)*M(NaHSO_3) = 0.05*104 = 5.2 г` `m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 0.1*64 = 6.4 г` `m_2("р-ра") = m("р-ра "NaOH) + m(SO_2) = 120 + 6.4 = 126.4 г` `ω(Na_2SO_3) = (100*m(Na_2SO_3))/(m_2("р-ра")) = (100*6.3)/126.4 = 4.98%` `ω(NaHSO_3) = (100*m(NaHSO_3))/(m_2("р-ра")) = (100*5.2)/126.4 = 4.11%` |
|
`ω("солей") = ?` |
|