3-66
Сернистый газ, полученный в результате обжига пирита массой 30 г, содержащего 80% дисульфида железа, подвергли каталитическому окислению кислородом. Вычислите массу образовавшегося серного ангидрида, если выход продукта в результате второй реакции составил 90% от теоретически возможного.
Ответ: `m_"практ."(SO_3) = 28.8 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("пирита") = 30 г` `ω(FeS_2) = 80%` `η(SO_3) = 90%` |
`4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2` `2SO_2 + O_2 overset("кат.")(⇄) 2SO_3` `m(FeS_2) = (ω(FeS_2)*m("пирита"))/100 = (80*30)/100 = 24 г` `n(FeS_2) = (m(FeS_2))/(M(FeS_2)) = 24/120 = 0.2" моль"` `n_"теор."(SO_3) = n(SO_2) = 2*n(FeS_2) = 2*0.2 = 0.4" моль"` `m_"теор."(SO_3) = n_"теор."(SO_3)*M(SO_3) = 0.4*80 = 32 г` `m_"практ."(SO_3) = (η(SO_3)*m_"теор."(SO_3))/100 = (90*32)/100 = 28.8 г` |
|
`m_"практ."(SO_3) = ?` |
|