8-134
Порцию смеси порошков железа и меди массой 12 г растворили в соляной кислоте. В результате образовался газ объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовые доли металлов в смеси.
Ответ: `ω(Fe) = 46.7%`, `ω(Cu) = 53.3%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("смеси") = 12 г` `V(H_2) = 2.24 л` |
`Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2"↑"` `n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 2.24/22.4 = 0.1" моль"` `n(Fe) = n(H_2) = 0.1" моль"` `m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.1*56 = 5.6 г` `ω(Fe) = (100*m(Fe))/(m("смеси")) = (100*5.6)/12 = 46.7%` `ω(Cu) = 100 - ω(Fe) = 100 - 46.7 = 53.3%` |
|
`ω(Fe) = ?` `ω(Cu) = ?` |
|