8-33
Порцию порошка некоторого металла массой 5,4 г сожгли в хлоре. В результате образовался трихлорид этого металла массой 26,7 г. О каком металле идет речь?
Ответ: алюминий Al. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Me) = 5.4 г` `m(MeCl_3) = 26.7 г` |
`2Me + 3Cl_2 = 2MeCl_3` `(m(Me))/(M(Me)) = (m(MeCl_3))/(M(MeCl_3))` `5.4/(M(Me)) = 26.7/(M(Me) + 3*35.5)` `M(Me) = 27" г/моль"` Данной молярной массе соответствует алюминий. |
|
`Me - ?` |
|