8-31
Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л (н. у.) и образовался дихлорид металла. О каком металле идет речь?
Ответ: цинк Zn. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Me) = 26 г` `V(H_2) = 8.96 л` |
`Me + 2HCl = MeCl_2 + H_2"↑"` `n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 8.96/22.4 = 0.4" моль"` `n(Me) = n(H_2) = 0.4" моль"` `M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 26/0.4 = 65" г/моль"` Данной молярной массе соответствует цинк. |
|
`Me - ?` |
|