8-80
Навеску кальция массой 4 г растворили в 1 л воды. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в образовавшемся растворе.
Ответ: `ω(Ca(OH)_2) = 0.74%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Ca) = 4 г` `V(H_2O) = 1 л = 1000" мл"` |
`Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2"↑"` `n(Ca) = (m(Ca))/(M(Ca)) = 4/40 = 0.1" моль"` `n(Ca(OH)_2) = n(Ca) = 0.1" моль"` `m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2) = 0.1*74 = 7.4 г` `n(H_2) = n(Ca) = 0.1" моль"` `m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.1*2 = 0.2 г` `m(H_2O) = ρ(H_2O)*V(H_2O) = 1*1000 = 1000 г` `m("р-ра") = m(H_2O) + m(Ca) - m(H_2) = 1000 + 4 - 0.2 = 1003.8 г` `ω(Ca(OH)_2) = (100*m(Ca(OH)_2))/(m("р-ра")) = (100*7.4)/1003.8 = 0.74%` |
|
`ω(Ca(OH)_2) = ?` |
|