8-34
Порцию некоторого щелочного металла массой 18,4 г опустили в воду. Для нейтрализации образовавшейся щелочи был использован 20%-и раствор азотной кислоты массой 252 г. О каком щелочном металле идет речь?
Ответ: натрий Na. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Me) = 18.4 г` `ω(HNO_3) = 20%` `m("р-ра") = 252 г` |
`2Me + 2H_2O = 2MeOH + H_2"↑"` `MeOH + HNO_3 = MeNO_3 + H_2O` `m(HNO_3) = (ω(HNO_3)*m("р-ра"))/100 = (20*252)/100 = 50.4 г` `n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 50.4/63 = 0.8" моль"` `n(Me) = n(MeOH) = n(HNO_3) = 0.8" моль"` `M(Me) = (m(Me))/(M(Me)) = 18.4/0.8 = 23" г/моль"` Данной молярной массе соответствует натрий. |
|
`Me - ?` |
|