8-38
Цинковую пластинку поместили в 383,4 г раствора сульфата железа (III). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Она стала легче на 16,6 г. Вычислите массу цинка, перешедшего в раствор, массу железа, выделившегося на пластинке, и массовую долю сульфата цинка, образовавшегося в растворе.
Ответ: `m(Zn) = 39 г`, `m(Fe) = 22.4 г`, `ω(ZnSO_4) = 24.15%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`Δm("пластинки") = -16.6 г` `m_1("р-ра") = 383.4 г` |
`3Zn + Fe_2(SO_4)_3 = 3ZnSO_4 + 2Fe` `{(n(Zn) = 1.5*n(Fe)),(56*n(Fe) - 65*n(Zn) = -16.6):}` `56*n(Fe) - 65*1.5*n(Fe) = -16.6` `n(Fe) = 0.4" моль"` `n(Zn) = 1.5*0.4 = 0.6" моль"` `m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.4*56 = 22.4 г` `m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0.6*65 = 39 г` `n(ZnSO_4) = n(Zn) = 0.6" моль"` `m(ZnSO_4) = n(ZnSO_4)*M(ZnSO_4) = 0.6*161 = 96.6 г` `m_2("р-ра") = 383.4 - 22.4 + 39 = 400 г` `ω(ZnSO_4) = (100*m(ZnSO_4))/(m_2("р-ра")) = (100*96.6)/400 = 24.15%` |
|
`m(Zn) = ?` `m(Fe) = ?` `ω(ZnSO_4) = ?` |
|