8-37
Пластинку из железа массой 25 г поместили в раствор сульфата меди (II) массой 500 г. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 28,2 г. Вычислите массу железа, растворившегося в ходе реакции, массу меди, выделившейся на пластинке, и массовую долю сульфата железа в растворе после реакции.
Ответ: `m(Fe) = 22.4 г`, `m(Cu) = 25.6 г`, `ω(FeSO_4) = 12.2%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_1("пластинки") = 25 г` `m_2("пластинки") = 28.2 г` `m_1("р-ра") = 500 г` |
`Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu` `{(n(Cu) = n(Fe)),(64*n(Cu) - 56*n(Fe) = 28.2 - 25):}` `64*n(Fe) - 56*n(Fe) = 3.2` `8*n(Fe) = 3.2` `n(Fe) = 0.4" моль"` `m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.4*56 = 22.4 г` `n(Cu) = 0.4" моль"` `m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0.4*64 = 25.6 г` `n(FeSO_4) = n(Fe) = 0.4" моль"` `m(FeSO_4) = n(FeSO_4)*M(FeSO_4) = 0.4*152 = 60.8 г` `m_2("р-ра") = 500 - 25.6 + 22.4 = 496.8 г` `ω(FeSO_4) = (100*m(FeSO_4))/(m_2("р-ра")) = (100*60.8)/496.8 = 12.2%` |
|
`m(Fe) = ?` `m(Cu) = ?` `ω(FeSO_4) = ?` |
|