8-135
Порцию смеси порошков железа, меди и алюминия массой 25,5 г растворили в соляной кислоте. В результате образовался газ объемом 19,04 л (н. у.). Если растворить точно такую же порцию смеси в растворе гидроксида натрия, выделяется 16,8 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.
Ответ: `ω(Fe) = 21.96%`, `ω(Cu) = 25.1%`, `ω(Al) = 52.94%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("смеси") = 25.5 г` `V_1(H_2) = 19.04 л` `V_2(H_2) = 16.8 л` |
1) `Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2"↑"` `2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2"↑"` 2) `2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2"↑"` `n_1(H_2) = (V_1(H_2))/V_m = 19.04/22.4 = 0.85" моль"` `n_2(H_2) = (V_2(H_2))/V_m = 16.8/22.4 = 0.75" моль"` `n(Al) = (2*n_2(H_2))/3 = (2*0.75)/3 = 0.5" моль"` `m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0.5*27 = 13.5 г` `n(Fe) = 0.1" моль"` `m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.1*56 = 5.6 г` `m(Cu) = m("смеси") - m(Fe) - m(Al) = 25.5 - 5.6 - 13.5 = 6.4 г` `ω(Fe) = (100*m(Fe))/(m("смеси")) = (100*5.6)/25.5 = 21.96%` `ω(Cu) = (100*m(Cu))/(m("смеси")) = (100*6.4)/25.5 = 25.1%` `ω(Al) = (100*m(Al))/(m("смеси")) = (100*13.5)/25.5 = 52.94%` |
|
`ω(Fe) = ?` `ω(Cu) = ?` `ω(Al) = ?` |
|