8-46

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ.

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

Реклама

Ответ

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2Na+ + 2OH- + CO2 = 2Na+ + CO32- + H2O
2OH- + CO2 = CO32- + H2O

4NaOH(распл.) `overset("электролиз")(=)` 4Na + 2H2O + O2
4OH- - 4ē ⟶ 2H2O + O2 4 4 1
Na+ + 1ē ⟶ Na 1 4
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na0 - 1ē ⟶ Na+ 1 2 2
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 2 1
2Na + S = Na2S
Na0 - 1ē ⟶ Na+ 1 2 2
S0 + 2ē ⟶ S-2 2 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2

Na2S + PbI2 = 2NaI + PbS↓
2Na+ + S2- + Pb2+ + 2I- = 2Na+ + 2I- + PbS↓
Pb2+ + S2- = PbS↓

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑
2H+ + S2- = H2S↑

2NaI + 2H2O `overset("электролиз")(=)` 2NaOH + H2↑ + I2
2I- - 2ē ⟶ I20 2 2 1
2H2O + 2ē ⟶ H2 + 2OH- 2 1

NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI↓
Na+ + I- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgI↓
Ag+ + I- = AgI↓

2NaNO3 + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HNO3

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4

1
11
Реклама