8-88
Вычислите массу кристаллогидрата хлорида кальция CaCl2∙6H2O и массу воды, необходимых для приготовления 200 г насыщенного при 20°C раствора. Растворимость хлорида кальция при 20°C составляет 74,5 г на 100 г воды.
Ответ: `m(Ca(NO_3)_2*4H_2O) = 168.5 г`, `m(H_2O) = 31.5 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("р-ра") = 200 г` `S(CaCl_2*6H_2O) = 74.5" "г/(100 г H_2O)` |
`ω(CaCl_2) = (100*74.5)/(74.5 + 100) = 42.7%` `m(CaCl_2) = (ω(CaCl_2)*m("р-ра"))/100 = (42.7*200)/100 = 85.4 г` `(m(CaCl_2*6H_2O))/(M(CaCl_2*6H_2O)) = (m(CaCl_2))/(M(CaCl_2))` `m(CaCl_2*6H_2O) = (219*85.4)/111 = 168.5 г` `m(H_2O) = m("р-ра") - m(CaCl_2*6H_2O) = 200 - 168.5 = 31.5 г` |
|
`m(Ca(NO_3)_2*4H_2O) = ?` `m(H_2O) = ?` |
|