8-60
Навеску лития массой 2,8 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 250 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и ее массовую долю в растворе после реакции.
Ответ: `m(LiOH) = 9.6 г`, `ω(LiOH) = 3.8%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Li) = 2.8 г` `m(H_2O) = 250 г` |
`2Li + 2H_2O = 2LiOH + H_2"↑"` `n(Li) = (m(Li))/(M(Li)) = 2.8/7 = 0.4" моль"` `n(LiOH) = n(Li) = 0.4" моль"` `m(LiOH) = n(LiOH)*M(LiOH) = 0.4*24 = 9.6 г` `n(H_2) = (n(Li))/2 = 0.4/2 = 0.2" моль"` `m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.2*2 = 0.4 г` `m("р-ра") = m(H_2O) + m(Li) - m(H_2) = 250 + 2.8 - 0.4 = 252.4 г` `ω(LiOH) = (100*m(LiOH))/(m("р-ра")) = (100*9.6)/252.4 = 3.8%` |
|
`m(LiOH) = ?` `ω(LiOH) = ?` |
|