8-81
Навеску оксида кальция массой 28 г растворили в 2 л воды. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в образовавшемся растворе.
Ответ: `ω(Ca(OH)_2) = 1.83%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(CaO) = 28 г` `V(H_2O) = 2 л = 2000" мл"` |
`CaO + H_2O = Ca(OH)_2` `n(Ca) = (m(Ca))/(M(Ca)) = 28/56 = 0.5" моль"` `n(Ca(OH)_2) = n(Ca) = 0.5" моль"` `m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2) = 0.5*74 = 37 г` `m(H_2O) = ρ(H_2O)*V(H_2O) = 1*2000 = 2000 г` `m("р-ра") = m(H_2O) + m(CaO) = 2000 + 28 = 2028 г` `ω(Ca(OH)_2) = (100*m(Ca(OH)_2))/(m("р-ра")) = (100*37)/2028 = 1.83%` |
|
`ω(Ca(OH)_2) = ?` |
|