8-62

Навеску натрия массой 4,6 г опустили в химический стакан, в котором находится 8%-й раствор гидроксида натрия массой 250 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе после реакции.

Реклама

Ответ

Ответ: `ω_2(NaOH) = 11%`.

Дано: Решение

`m(Na) = 4.6 г`

`ω_1(NaOH) = 8%`

`m_1("р-ра") = 250 г`

`2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2"↑"`

`n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 4.6/23 = 0.2" моль"`

`n_"обр."(NaOH) = n(Na) = 0.2" моль"`

`m_"обр."(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.2*40 = 8 г`

`n(H_2) = (n(Na))/2 = 0.2/2 = 0.1" моль"`

`m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.1*2 = 0.2 г`

`m_"раст."(NaOH) = (ω_1(NaOH)*m_1("р-ра"))/100 = (8*250)/100 = 20 г`

`m_"общ."(NaOH) = m_"обр."(NaOH) + m_"раст."(NaOH) = 8 + 20 = 28 г`

`m_2("р-ра") = m_1("р-ра") + m(Na) - m(H_2) = 250 + 4.6 - 0.2 = 254.4 г`

`ω_2(NaOH) = (100*m_"общ."(NaOH))/(m_2("р-ра")) = (100*28)/254.4 = 11%`

`ω_2(NaOH) = ?`

1
11
Реклама