8-62
Навеску натрия массой 4,6 г опустили в химический стакан, в котором находится 8%-й раствор гидроксида натрия массой 250 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе после реакции.
Ответ: `ω_2(NaOH) = 11%`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m(Na) = 4.6 г` `ω_1(NaOH) = 8%` `m_1("р-ра") = 250 г` |
`2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2"↑"` `n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 4.6/23 = 0.2" моль"` `n_"обр."(NaOH) = n(Na) = 0.2" моль"` `m_"обр."(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.2*40 = 8 г` `n(H_2) = (n(Na))/2 = 0.2/2 = 0.1" моль"` `m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.1*2 = 0.2 г` `m_"раст."(NaOH) = (ω_1(NaOH)*m_1("р-ра"))/100 = (8*250)/100 = 20 г` `m_"общ."(NaOH) = m_"обр."(NaOH) + m_"раст."(NaOH) = 8 + 20 = 28 г` `m_2("р-ра") = m_1("р-ра") + m(Na) - m(H_2) = 250 + 4.6 - 0.2 = 254.4 г` `ω_2(NaOH) = (100*m_"общ."(NaOH))/(m_2("р-ра")) = (100*28)/254.4 = 11%` |
`ω_2(NaOH) = ?` |